电解质测定,电导法测定弱电解质解离度和解离常数

电解质包括哪些指标及其临床意义

1、电解质5项指的是血液常规检查中对以下五种离子浓度进行测定：钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）、钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）。

电导法测定弱电解质解离度和解离常数

计算各醋酸溶液的摩尔电导率和解离度，如下表。作图，得到一条直线，由直线的斜率计算醋酸解离平衡常数K。

这是由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。根据电离学说，弱电解质的电离度α随溶液的稀释而增大，当浓度c →0时，电离度α→1。

根据 Kohlrausch 定律，对于单一弱电解质的溶液，电导率可以表示为Λ=Λ0Kc其中，Λ是电解质的电导率，Λ是无限稀释时的电导率，K是电导率与浓度的比例常数，c是电解质的浓度。

强电解质极限摩尔电导率的测定

校准电导仪：使用标准溶液校准电导仪，确保仪器准确。测定溶液电导率：将电解质溶液倒入三角瓶中，放入电导电极，用电导仪测量溶液的电导率。稀释溶液：将溶液逐级稀释，并测量每一稀释倍数的电导率。

本实验是电导率测定的一系列应用，共包含四个方面：测定电解质溶液的摩尔电导率，从而计算电离度和电离平衡常数；测定强电解质溶液的摩尔电导率，由外推法求其无限稀释摩尔电导率。

所以κ=Gl/A=GKcell摩尔电导率：Λm=κ/C（2）强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λm=Λ∞m-A（3）Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ∞m。

.8 S·cm 2·mol －1。一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率Λm 是有差别的。这是由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。

℃时，此溶液电导率为 413 ×103μS/cm。分析步骤 1) 电极常数的测定。如铂电极上未标明电极常数，则按以下步骤测定，并计算电极常数 Q。

溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，以m表示。摩尔电导率与电导率的关系为 在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其了、浓度的平方根成直线函数。

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