氨水的性质 (氨水的性质)
氨水的性质 (氨水的性质)
氨水具有挥发性、腐蚀性、弱碱性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
1、氨水呈碱性，氨水可写作NH3(aq)是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、氨水是弱碱性。氨水指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氢氧化铵这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。
3、氨水具有挥发性、腐蚀性、弱碱性。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
4、氨溶于水中，呈现弱碱性，因而可以用来调节酸碱度。此外，氨还具有杀菌效果。氨水是无色或带有淡黄色（与所含杂质有关）有强烈的刺鼻臭味的液体。氨水呈碱性反应。
5、氨水是碱性，酚酞试液是无色的，遇碱会呈红色 ，所以遇到氨水会变红。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH·HO，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
1、NH3·H2O是可溶性弱碱，有碱通性，与氨的类似可代替氨气（但不能代替干燥氨气的还原性）。不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。NH3·H2O=加热=NH3↑+H2O 挥发性：氨水中的氨易挥发，可用来制氨气。
2、化学性质：在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
3、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。主要化学性质：nh3遇clhcl气体或浓盐酸有白烟产生。
4、nh3 是氨气吧. NH4 中文意思： 氨 氨气根 NH3（氨气）溶于水可以生成弱碱性的NH4OH，其中NH4就叫做氨气根物质。
5、问题一：NH3有哪些性质？ 主要化学性质：NH3遇HCl气体有白烟产生，可与CL2反应。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
挥发性 腐蚀性 弱碱性 NH3·H2O←→NH4+ +OH- （可逆反应）氨水具有碱的通性：（所以氨水不能跟碱反应）①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
氨水理化性质 腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。络合性：与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。
刺激性：氨水是无色透明液体，有强烈的刺激性气味。挥发性：氨水易挥发，挥发出的气体为氨气，而氨气的挥发量随温度升高、浓度增大、放置时间延长等因素而增加。
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。
1、氨气（NH3）极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水。氨水使酚酞溶液变红，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2、物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。化学性质：还原性：4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+3O2（纯）物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
3、氨水的物理性质包括无色液体，有刺激性气味，有挥发性．故答案为：无色液体，有刺激性气味，有挥发性．。
4、弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。
