工业制氨气的化学方程式是什么 (工业制氨气)
工业制氨气的化学方程式是什么 (工业制氨气)
工业合成氨的化学方程式：N(g)+3H(g)=2NH(g)（可逆反应）。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。
1、将另一端的管子放入一个气收集瓶中，确保完全浸入水中，以便收集氨气。将烧杯盖上一块玻璃板或盖子，以便密闭。等待一段时间，直到氨气开始冒出来并在气收集瓶中收集氨气。
2、由于受到所用催化剂活性的限制，温度不能过低，因此为提高反应后气体中的氨含量，氨合成宜在高压下进行。
3、氮气制备 氮气是合成氨的主要原料之一。通常使用空气中的氮气来制备。首先，通过空分设备将空气经过压缩、冷却等处理得到液态氧和液态氮。然后，通过分馏等 *** 将液态氧和液态氮分离，得到纯净的液态氮气。
氮化物制取氨气的 *** 反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。这种 *** 一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。
加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态）+ Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O2 浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O=NH3↑+H2O，条件是加热。
*** ：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜；在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在平衡，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发；加热浓氨水，加快氨水挥发。
1、收集装置：向下排空气法，验满 *** 是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
2、铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态）+ Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+CaCl2+2H2O2 浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O=NH3↑+H2O，条件是加热。
3、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
4、 *** ：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜；在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在平衡，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发；加热浓氨水，加快氨水挥发。
5、铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
6、实验室快速制得氨气的 *** ：用浓氨水和固体NaOH反应制备氨气。氨气的检验：（1） *** 一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。（2） *** 二：用玻璃棒蘸浓盐酸靠近，产生白烟，证明有氨气。
制氨气的化学方程式为：工业合成氨：N2+3H2=(催化剂)=2NH3；实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
制氨气的化学方程式有三种如下：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O。实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。分为工业制法和实验室制法。
实验室制取氨气的化学方程式是N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氨气的制备 *** 制备氨气的常用 *** 是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。
